-
Natrijev karbonat
Anorganska spojina natrijev karbonat, vendar razvrščena kot sol, ne kot alkalija.Natrijev karbonat je bel prah, brez okusa in vonja, lahko topen v vodi, vodna raztopina je močno alkalna, v vlažnem zraku absorbira grude vlage, del natrijevega bikarbonata.Priprava natrijevega karbonata vključuje skupni alkalni postopek, amonijev alkalni postopek, Lubranov postopek itd., lahko pa ga tudi predelamo in rafiniramo s trono.
-
Selen
Selen prevaja elektriko in toploto.Električna prevodnost se močno spreminja z jakostjo svetlobe in je fotoprevoden material.Lahko neposredno reagira z vodikom in halogenom ter reagira s kovino, da proizvede selenid.
-
kalijev karbonat
Anorganska snov, raztopljena kot bel kristaliničen prah, topen v vodi, alkalen v vodni raztopini, netopen v etanolu, acetonu in etru.Močna higroskopičnost, izpostavljena zraku, lahko absorbira ogljikov dioksid in vodo v kalijev bikarbonat.
-
Natrijev sulfat
Natrijev sulfat je sulfat in natrijeva ionska sinteza soli, natrijev sulfat, topen v vodi, njegova raztopina je večinoma nevtralna, topen v glicerolu, vendar ni topen v etanolu.Anorganske spojine, visoke čistosti, drobni delci brezvodne snovi, imenovane natrijev prah.Bela, brez vonja, grenka, higroskopna.Oblika je brezbarvna, prozorna, veliki kristali ali majhni zrnati kristali.Natrijev sulfat zlahka absorbira vodo, ko je izpostavljen zraku, kar povzroči natrijev sulfat dekahidrat, znan tudi kot glauborit, ki je alkalen.
-
Natrijev silikat
Natrijev silikat je neke vrste anorganski silikat, splošno znan kot piroforin.Na2O·nSiO2, ki nastane pri suhem litju, je masiven in prozoren, medtem ko je Na2O·nSiO2, ki nastane pri kaljenju v mokri vodi, zrnat, ki se lahko uporabi le, če se pretvori v tekoči Na2O·nSiO2.Pogosti trdni izdelki Na2O·nSiO2 so: ① trdna snov v razsutem stanju, ② trdna snov v prahu, ③ instant natrijev silikat, ④ natrijev metasilikat brez vode, ⑤ natrijev pentahidrat metasilikat, ⑥ natrijev ortosilikat.
-
kalcijev klorid
To je kemikalija iz klora in kalcija, rahlo grenka.Je tipičen ionski halid, beli, trdi drobci ali delci pri sobni temperaturi.Običajne uporabe vključujejo slanico za hladilno opremo, sredstva za odmrzovanje cest in sušilno sredstvo.
-
Natrijev klorid
Njen vir je predvsem morska voda, ki je glavna sestavina soli.Topen v vodi, glicerinu, rahlo topen v etanolu (alkoholu), tekočem amoniaku;Netopen v koncentrirani klorovodikovi kislini.Nečist natrijev klorid se na zraku raztopi.Stabilnost je razmeroma dobra, njena vodna raztopina je nevtralna, industrija pa na splošno uporablja metodo elektrolitsko nasičene raztopine natrijevega klorida za proizvodnjo vodika, klora in kavstične sode (natrijev hidroksid) ter drugih kemičnih izdelkov (splošno znana kot kloralkalna industrija) lahko se uporablja tudi za taljenje rude (elektrolitsko staljeni kristali natrijevega klorida za proizvodnjo aktivne natrijeve kovine).
-
Borova kislina
Je bel kristalinični prah, gladkega otipa in brez vonja.Njegov kisli vir sam po sebi ne daje protonov.Ker je bor atom s pomanjkanjem elektronov, lahko dodaja hidroksidne ione vodnih molekul in sprošča protone.Z izkoriščanjem prednosti te lastnosti pomanjkanja elektronov se dodajo polihidroksilne spojine (kot sta glicerol in glicerol itd.), da tvorijo stabilne komplekse za krepitev njihove kislosti.
